7727-37-9 氮

危险品运输编号:UN 1066 2.2 WGK Germany:- RTECS号:QW9700000 F:4.5-31 TSCA:TSCA listed DOT Classification:2.2 (Nonflammable gas) 危险等级:2.2 存储类别:2A - 气体 危险性类别:加压气体 (压缩气体) 毒害物质数据:7727-37-9(Hazardous Substances Data)

• 简介 氮：符号N。属于周期表第15组（主族VB）的无色气体元素。它发生在空气中（约占体积的78％），是生物体中蛋白质和核酸的重要组成部分。氮有19个同位素，其中两个是稳定的。 稳定态氮及其与地球上自然氮丰度的比例为：N-14 = 99.634％，N-15 = 0.366％。 其他17种同位素是放射性的，是在核反应堆中人造的，半衰期从几纳秒到9.965分钟不等。在天然气态下，氮是一种相对惰性的双原子分子（N2），无色，无味和无味，但它负责数百种活性化合物。它约占我们呼吸空气的78％。我们不断地将其吸入肺部而没有刺激或感觉。因此，我们确实没有发现它的存在。液化后，仍然无色无味，密度类似于水。
• 理化性质 大气中约有4,000万亿吨气体，其中氮气占78％。 氮气微溶于水和酒精。 它是不可燃的，被认为是一种窒息性气体（即，呼吸纯净的氮气会剥夺人体的氧气）。 尽管氮被认为是一种惰性元素，但它会形成一些非常活跃的化合物。 它可用作稀释剂并控制自然的燃烧和呼吸速率，在较高的氧气浓度下会更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多数其他液体。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。氮用于制造氨和硝酸。氮气在环境温度和中等温度下基本上是惰性气体。因此，大多数金属都容易处理它。在升高的温度下，氮可能对金属和合金具有侵蚀性。
• 发现历史 瑞典化学家卡尔·谢勒（Carl Scheele）和苏格兰植物学家丹尼尔·卢瑟福（Daniel Rutherford）在1772年分部发现了氮。 牧师卡文迪许和拉瓦锡也在差不多的同一时间独立地获得了氮。 氮气首先被拉瓦锡（Lavoisier）认可为元素，他将其命名为“偶氮”，意思是“无生命”。 查普塔尔在1790年将该元素命名为氮。 该名称源自希腊语“ nitre”（硝酸盐中含氮的硝酸盐）。
• 来源 氮是地球上第30大最丰富的元素。考虑到氮气占大气量的4/5，即占氮气的78％以上，我们几乎可以使用无限量的氮气。每年通过液化空气生产超过3,300万吨的氮气，然后使用分馏在大气中生产氮气以及其他气体。氮也以硝酸盐形式存在于多种矿物质中，例如智利硝石（硝酸钠），硝石或硝石（硝酸钾）和含有铵盐的矿物质。氮存在于许多复杂的有机分子中，包括存在于所有活生物体中的蛋白质和氨基酸。
• 1.氮在化学工业上可用于合成氨、硝酸、氰氨化钙、氰化物、过氧化氢等生产。纯氮气用作防止氧化、挥发、易燃物质的保护气体、灯泡填充气。液氮主要用作冷源，用于仪器或机件的深度冷冻处理及食品速冻。也用于低温微粉碎用及电子工业等。 2.用于金属冶炼、化工、机械加工等行业 3.用于化肥，医药，畜牧，冷藏和电子工业等。 4.用于制硝酸、合成氨、氰氨化钙、炸药等 5.用于电器、食品包装充填气、半导体器件制备工艺中热氧化、外延扩散、化学气相沉积等，还可用于气相色谱仪 6.用于稀有气体的提取冷冻、仪器或机件深冷处理等 7.可用作空气和氧气分散剂。 8.氮还可用作制冷剂，可作为食品急速冻结的直接冷媒；包装用气体(用以置换包装容器中的残留空气，以延长保存期)。
• 制备 氮气是通过分馏液化空气从商业上大量获得的。
• 危害性 氮气是无毒的，但它是一种窒息性气体，其本身无法支持氧化（燃烧）或维持生命。如果您在任何时间内呼吸纯氮气，都会死亡-不是因为氮气是有毒气体，而是因为您的身体将被剥夺氧气。
• 产品描述 N₂，通常状况下是一种无色无味无臭无毒的气体，而且一般氮气比空气密度小。氮气占大气总量的78.08%（体积分数），是空气的主要成份之一。在标准大气压下，氮气冷却至-195.8℃时，变成无色的液体，冷却至-209.8℃时，液态氮变成雪状的固体。氮气的化学性质不活泼，几乎是完完全全的惰性气体，在高浓度下可引起窒息。